Гидроксид кальция – применение и возможный вред

Гидрокси́д ка́льция (гашёная известь, едкая известь[2]) — химическое вещество с формулой Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2}}} , сильное основание.

Другие статьи

Современная эндодонтия. Лечение корневых каналов

Лечение корневых каналов всегда оставалось для доктора загадкой, ведь проблема состоит в том, что далеко не все можно увидеть даже используя высококлассную оптику. А между тем, современная эндодонтия переживает поистине «бархатную революцию», а последние исследования добавляют уверенности специалистам.

Завершение эндодонтического лечения (лечения каналов зубов). Памятка пациента.

На что необходимо обратить внимание после эндодонтического лечения. Мы рекомендуем Вам принять анальгетик до того, как закончится действие анестезии.

Обтурация и реставрация зубов при эндодонтическом лечении. Часть 2.

Основными недостатками при установке штифтов является несоответствие длины корня и штифта, размера штифта, нарушение анатомии корневого канала, перфорации, выведение штифтов за пределы зубных тканей.

Guillermo Raiden Lascano и Osvaldo Zmener описывают клинический случай сложного поражения десны и кости, возникшего в результате использования пасты, содержащей мышьяк, при лечении нижнечелюсного моляра.

Препараты, содержащие триоксид мышьяка, исторически использовали для девитализации воспаленной пульпы, особенно в случаях, когда невозможно было эффективно выполнить анестезию. Несмотря на тот факт, что триоксид мышьяка

Хронический гранулирующий периодонтит. Свищ возле зуба.

Хронический гранулирующий периодонтит проявляется в виде неприятных, иногда слабых болевых ощущений (чувство тяжести, распирания, неловкости). Больной чувствует незначительную болезненность при накусывании на больной зуб. Иногда заболевание протекает бессимптомно. Из анамнеза нередко выявляется, что болевые ощущения периодически повторяются и сопровождаются появлением свища, который через некоторое время исчезает.

Хронический периодонтит в стадии обострения. Лечение обострившегося периодонтита.

В стадии обострения по клиническим проявлениям хронический периодонтит имеет много общего с острым. Иногда трудно отличить впервые возникший острый периодонтит от обострения хронического, который встречается гораздо чаще, чем первый.

Применение гидроксида кальция в пищевой промышленности

В пищевой промышленности гидроксид кальция используется, как пищевая добавка Е526. Ее действие: загуститель, регулятор кислотности, отвердитель, эмульгатор. Рассмотрим подробнее все варианты использования.

Эмульгатор – его наиболее популярное применение. Пищевая добавка Е526 входит в класс эмульгаторов-стабилизаторов, отвечая как за однородность, так и за вязкость продукта. Но и другие свойства гидроксида кальция тоже не остались незамеченными пищевой промышленностью.

Дело в том, что Са(ОН)2 является сильным основанием(щелочью), вступающим в реакцию с кислотами с образованием солей кальция. Его раствор даже используют для обнаружения утечек углекислого газа (вступая в реакцию с углекислым газом, раствор мутнеет). Но в пищевой промышленности это свойство гидроксида кальция используют для нейтрализации слишком высокой кислотности продукта . Например, в консервации, в изготовлении напитков, в производстве детского питания.

Кстати, эта добавка считается натуральной, ведь гидроксид кальция производится из минерала портландита. В России Е526 разрешена при условии соблюдения норм производства (избыток гидроксида кальция вреден для здоровья, потому его применение необходимо контролировать).

В следующих продуктах можно найти пищевую добавку Е526:

  • Сливочное масло;
  • Шоколад и шоколадные крема;
  • Виноградный сок;
  • Консервы с маринадом (например, огурцы, грибы, кабачки);
  • Детское питание;
  • Мороженое;
  • Вяленая рыба.

Также это вещество применяют для хранения яиц, сладких замороженных продуктов (для регулирования кислотности), рыбы. Если на кукурузных хлопьях или на детском питании вы видите надпись «обогащено кальцием», скорее всего, имеется в виду Е526, гидроксид кальция , или попросту, известь. Правда, используют эту добавку редко (в сравнении с другими).

Еще известь широко используется в технологическом процессе обессахаривания патоки (мелассы). Меласса – это, фактически, отходы сахарного производства, смесь остатков сахаров с солями, из которой получать сахар путем традиционного процесса кристаллизации уже невозможно. Но смириться с потерей части сахаров технологи не хотели, потому предлагали различные способы отделения их от солей. Здесь гидроксид кальция тоже пришел на помощь: с помощью извести гашеной из раствора выбираются сахараты, остальное фильтруется. А потом, благодаря свойству гидроксида кальция вступать в реакцию с углекислотой, сахараты разлагают на кристаллы сахара и щелочноземельные соли, которые легко кристаллизуются и отделяются друг от друга.

Применение гидроксида кальция в пищевой промышленности

В пищевой промышленности гидроксид кальция используется, как пищевая добавка Е526. Ее действие: загуститель, регулятор кислотности, отвердитель, эмульгатор. Рассмотрим подробнее все варианты использования.

Эмульгатор – его наиболее популярное применение. Пищевая добавка Е526 входит в класс эмульгаторов-стабилизаторов, отвечая как за однородность, так и за вязкость продукта. Но и другие свойства гидроксида кальция тоже не остались незамеченными пищевой промышленностью.

Читайте также:  Диета при гриппе: что есть, чтобы поправиться?

Дело в том, что Са(ОН)2 является сильным основанием(щелочью), вступающим в реакцию с кислотами с образованием солей кальция. Его раствор даже используют для обнаружения утечек углекислого газа (вступая в реакцию с углекислым газом, раствор мутнеет). Но в пищевой промышленности это свойство гидроксида кальция используют для нейтрализации слишком высокой кислотности продукта. Например, в консервации, в изготовлении напитков, в производстве детского питания.

Кстати, эта добавка считается натуральной, ведь гидроксид кальция производится из минерала портландита. В России Е526 разрешена при условии соблюдения норм производства (избыток гидроксида кальция вреден для здоровья, потому его применение необходимо контролировать).

В следующих продуктах можно найти пищевую добавку Е526:

  • Сливочное масло;
  • Шоколад и шоколадные крема;
  • Виноградный сок;
  • Консервы с маринадом (например, огурцы, грибы, кабачки);
  • Детское питание;
  • Мороженое;
  • Вяленая рыба.

Также это вещество применяют для хранения яиц, сладких замороженных продуктов (для регулирования кислотности), рыбы. Если на кукурузных хлопьях или на детском питании вы видите надпись «обогащено кальцием», скорее всего, имеется в виду Е526, гидроксид кальция, или попросту, известь. Правда, используют эту добавку редко (в сравнении с другими).

Еще известь широко используется в технологическом процессе обессахаривания патоки (мелассы). Меласса – это, фактически, отходы сахарного производства, смесь остатков сахаров с солями, из которой получать сахар путем традиционного процесса кристаллизации уже невозможно. Но смириться с потерей части сахаров технологи не хотели, потому предлагали различные способы отделения их от солей. Здесь гидроксид кальция тоже пришел на помощь: с помощью извести гашеной из раствора выбираются сахараты, остальное фильтруется. А потом, благодаря свойству гидроксида кальция вступать в реакцию с углекислотой, сахараты разлагают на кристаллы сахара и щелочноземельные соли, которые легко кристаллизуются и отделяются друг от друга.

Оксид кальция

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть) — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение[ | ]

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

C a C O 3 → C a O + C O 2 {displaystyle {mathsf {CaCO_{3} ightarrow CaO+CO_{2}}}}

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле:

2 C a + O 2 → 2 C a O {displaystyle {mathsf {2Ca+O_{2} ightarrow 2CaO}}}

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2 C a ( N O 3 ) 2 → 2 C a O + 4 N O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Ca(NO_{3})_{2} ightarrow 2CaO+4NO_{2}+O_{2}}}}

Физические свойства[ | ]

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства[ | ]

Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, насыщенный раствор которого является сильным основанием:

C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2 {displaystyle {mathsf {CaO+H_{2}O ightarrow Ca(OH)_{2}}}} + 63,7 кДж/моль.

При температуре выше 580 °C [источник не указан 318 дней] эта реакция обратима.

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

C a O + S O 2 → C a S O 3 {displaystyle {mathsf {CaO+SO_{2} ightarrow CaSO_{3}}}} C a O + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CaO+2HCl ightarrow CaCl_{2}+H_{2}O}}}

При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):

Оксид кальция

C a O + 3 C → C a C 2 + C O {displaystyle {mathsf {CaO+3C ightarrow CaC_{2}+CO}}}

Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.

Применение[ | ]

В настоящее время в основном используются в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и тд.

До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям.

Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция.

В настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов практически не применяется в виду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени), уступив место более эффективным материалам.

В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2.

Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла.

Безопасность[ | ]

Оксид кальция относится к высокотоксическим веществам (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при разбавлении водой.

Читайте также:  Диета при кандидозе

В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель.

Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей.

Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки.

Страдают также глубокие дыхательные пути. Вдыхание известковой пыли может вызвать воспаление легких.

Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение. урок. Химия Класс

Урок посвящен изучению веществ, которые имеют огромное практическое значение в жизни человека, а именно в такой области его жизни, как строительство. Учитель расскажет о способах получения, свойствах и применении оксида и гидроксида кальция.

Тема: Вещества и их превращения

Урок: Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение

Еще в древние времена люди заметили, что если обжечь известняк, мел или мрамор, то получится белый порошок с особыми свойствами. Основным компонентом мела, мрамора и известняка является вещество, называемое карбонатом кальция. Его химическая формула – СаСО3. При обжиге известняка протекает реакция, уравнение которой:

СаСО3 = СаО + СО2

Рис. 1. Минералы, основу которых составляет карбонат кальция

Оксид кальция может быть получен и при непосредственном сжигании кальция в атмосфере кислорода:

2Са + О2 = 2СаО

При этом протекает реакция соединения кальция с кислородом с образованием оксида кальция.

Свойства образовавшегося оксида кальция используют в строительстве до сих пор. Оксид кальция – это номенклатурное название соединения СаО. Кроме номенклатурного, это вещество имеет несколько исторически сложившихся названий. Как вы уже знаете, оксид кальция можно получить путем обжига известняка, поэтому одно из его исторических названий – обожженная известь.

Если к полученному оксиду кальция добавить воду, то вода зашипит, как будто он раскален. Поэтому обожженная известь получила название «кипелка». При соприкосновении с водой оксид кальция как бы гасится, отдавая теплоту. Поэтому происходящий процесс назвали гашением, а оксид кальция – негашеной известью.

Образующийся при гашении водяной пар разрыхляет негашеную известь, она как бы обрастает пухом. В связи с этим получающаяся при взаимодействии с водой гашеная известь еще стала называться пушонкой.

Что же происходит при гашении негашеной извести? Установлено, что одна молекула оксида кальция взаимодействует с одной молекулой воды и образуется только одно новое вещество – гашеная известь. Эта реакция относится к типу соединения.

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Формулу гашеной извести принято записывать так: Са(ОН)2. Номенклатурное название данного вещества – гидроксид кальция:

Смесь гашеной извести и воды называется известковым раствором, который используется в строительстве. Так как гидроксид кальция мало растворим в воде, известковый раствор содержит в себе осадок гидроксида кальция и собственно раствор (известковую воду).

Использование известкового раствора в строительстве для прочного соединения камней связано с его отвердеванием на воздухе.

Таким образом, весь процесс получения и применения оксида кальция можно представить в виде схемы (Рис.2).

Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение. урок. Химия Класс

Рис. 2. Получение и применение оксида кальция

При прокаливании карбоната кальция образуется негашеная известь – оксид кальция. При смешении с водой оксид кальция превращается в гашеную известь – гидроксид кальция. Смесь малорастворимого в воде гидроксида кальция и воды называется известковым раствором. При стоянии на воздухе известковый раствор взаимодействует с углекислым газом и превращается снова в карбонат кальция.

Уравнение реакции, соответствующей процессу затвердевания известкового раствора:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Затвердевание известкового раствора происходит потому, что образуется нерастворимое вещество – карбонат кальция.

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. ()

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 84-86)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§27)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§33)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Оксид и гидроксид кальция (Источник).

2. Неорганическая химия (Источник).

Домашнее задание

1) с. 84-86 №№ 1,2,8 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) №№ 2, А1, А2  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах
Температура,°C Растворимость,г Ca(OH)2/100 гH2O
0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08
Читайте также:  Пищевой краситель Е160с (Паприки экстракт), капсорубин, капсантин

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

приложений

Использование в восстановлении почвы

Из всех способов использования пероксида кальция наиболее распространенным является его применение в сельском хозяйстве. Тот факт, что перекись кальция выделяет кислород при контакте с водой, означает, что его можно использовать для омоложения истощенной почвы..

Обычно после интенсивного земледелия или при затоплении почвы питательные вещества и кислород теряются из почвы, что делает ее стерильной.

В таком сценарии необходимо использовать несколько искусственных удобрений для добавления минералов и питательных веществ в почву, в дополнение к другим мероприятиям, чтобы сделать ее снова жизнеспособной. Перекись кальция необходима для этого процесса, так как она используется для увеличения содержания кислорода в почве.

Другое использование

Тот факт, что перекись кальция может высвобождать перекись водорода в сочетании с кислотами, означает, что ее можно использовать в качестве отбеливающего агента. Это широко используется во многих бумажных производствах. Производство перекиси водорода этим соединением также делает его полезным для дезодорации и отбеливания волос, а также текстиля..

Пероксид кальция также имеет место в здравоохранении, так как он может использоваться в качестве антисептика.

Перекись кальция используется в кулинарии в качестве вспомогательного средства при приготовлении теста. Соединение разлагается до кислорода, как только оно вступает в контакт с водой. Это окисляет и усиливает дисульфидные и недисульфидные поперечные связи в глютене.

Восстановление окружающей среды

Тот факт, что перекись кальция может служить источником кислорода, означает, что он полезен во многих экологических сценариях..

Например, есть много водоемов, таких как озера и пруды, которые стали нежизнеспособными из-за загрязнения и других связанных с этим факторов.

В таком сценарии перекись кальция может быть использована для омоложения этих водоемов, а также. Кислород, выделяющийся в результате реакции между водой и соединением, восстанавливает содержание кислорода в воде..

Промышленное использование

Роль пероксида кальция в производстве пластмасс имеет решающее значение для процессов катализа и сшивания различных соединений, которые используются при полимеризации пластмасс, чтобы сделать их твердыми. Перекись кальция также используется в качестве инициатора этих процессов (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Что мы узнали?

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Как и любой химический элемент он обладает рядом свойств т способен вступать в реакцию с углекислым газом, солями, а также разлагается при высокой температуре. Гидроксид кальция используют в строительстве и промышленности.

Законы и документы о пищевой добавке:

  • Разрешающие применение — 4
  • Упоминаний о добавке— 7
  • Применение добавки по странам:

  • Россия — разрешена
  • Украина — разрешена
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — разрешена
  • США — разрешена
  • Канада — разрешена
  • Просмотреть документы

    Опасна или нет пищевая добавка

    Ферроцианид калия – это техническая соль, которая добавляется к обычной для обеспечения продукту антислипающих свойств.

    Ферроцианид калия, Е536, особенности.

    Несмотря на то, что продукт сам по себе является токсичным, его содержание в готовой продукции не способно вызвать нарушения или сбои в работе организма:

    Опасна или нет пищевая добавка
    • Во-первых, цианид калия является токсичным веществом и выделяет цианид-анион при потреблении человеком, ферроцианид калия – нет. В ферроцианиде калия анион цианида прочно связан с ионом железа и, следовательно, не гидролизуется.
    • Во-вторых, существует фактор, известный как значение LD50. Под ним понимается термин «смертельная доза 50%». LD50 – это количество любого химического вещества, которое может вызвать смерть у 50% группы животных, в которое оно попадает при потреблении или всасывании через кожу. Значение LD50 для поваренной соли, хлорида натрия, превышает 3 г/кг массы тела животного. Он указывает, что для ферроцианида калия значение LD 50 составляет 3,6 г/кг веса животного при пероральном приёме.
    • В-третьих, FSSAI предписало уровни ферроцианида калия, которые можно использовать в соли.

    Допустимые уровни ферроцианида калия в соли составляют 10 мг/кг, тогда как было обнаружено, что уровень соли тата составляет 1,90 мг/кг, а уровень соли самбхара – около 4,71 мг/кг; причём оба значения находятся в допустимых пределах.